Home » ЗАДАЧИ ПО ФИЗИКЕ. » Электролиз. ОТВЕТЫ И РЕШЕНИЯ

Электролиз. ОТВЕТЫ И РЕШЕНИЯ

§ 22. Электролиз. ОТВЕТЫ И РЕШЕНИЯ.

ЗАДАЧИ ПО ФИЗИКЕ. ГЛАВА II. ТЕПЛОТА И МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА. 

А в т о р ы :
Г. А. Бендриков, Б. Б. Буховцев, В. В. Керженцевг Г. Я. Мякишев

Скачать в хорошем качестве в формате PDF всю книгу (399 стр. — копировать не возможно) Задачи по Физике для поступающих в ВУЗы (8-е издание).

Текст, для быстрого ознакомления (в тексте для быстрого ознакомления формулы могут отображаться не корректно):

Электролиз. ОТВЕТЫ И РЕШЕНИЯ

866. По второму закону Фарадея £ = С — =2,39- 10~7 кг/Кл.
867. t = m/kl = 2 ч.
1 /1 1
868. По второму закону Фарадея т == —• It==-^- xq, где х = А/п, а я =
г f t г
= It. Отсюда
F = ~m = 9,65- 104 Кл/моль.
869. Ионы веществ в растворе электролита несут на себе число элементарных
зарядов, равное валентности п. При выделении массы вещества, численно равной
его химическому эквиваленту, через раствор проходит заряд, численно равный
числу Фарадея F, т. е. tiN0 = N элементарных зарядов. Следовательно, величина
каждого элементарного заряда
е = F./N = 1,60 • 10-19 Кл = 4,8 • 10-ю ед. заряда СГСЭ.
А
870. По второму закону Фарадея ^ = С—- и 62 = С — О т с ю д а электрод
tii ~ ti2 химический эквивалент золота
-1-~1 = 6,8 • 10~7 кг/Кл.

325 Электролиз. ОТВЕТЫ И РЕШЕНИЯ. 

871. Ток в ваннах I — jS. По первому закону Фарадея массы веществ
при электролизе m1 = k1jSt = 23,8 г; m2 = k2jSt = 21,6 г; m3=k3jSt = S0,5 г.
872. j = pl/kt= 124 А/м2.
873. По первому закону Фарадея m = klt, где / — истинное значение тока
в цепи. Отсюда I = m/kt= 1,6 А, т. е. в показание амперметра надо внести
поправку А/ = / — /0 = +0,1 А.
874. По первому закону Фарадея m=klt, где / — ток в цепи. Уточненное
значение падения напряжения на сопротивлении U = IR = mR/kt = 4,97 В. Разница
между показанием вольтметра и уточненным
значением падения напряжения A U =
= U-U0 =—1,03 В.
875. Толщина слоя
Л И d=_£il- = 5,8 — 10″5м = 0,058 мм.
nFpNS
5 10 t 876. В первой ванне железо двухвалент-
Рис. 369

326 Электролиз. ОТВЕТЫ И РЕШЕНИЯ.

326 Электролиз. ОТВЕТЫ И РЕШЕНИЯ.

но (я1 = 2), а во второй ванне трехвалентно
(п2 = 3). Поэтому при прохождении через растворы
одинаковых зарядов выделяются различные массы железа на катодах: в
первой ванне mx — AxqinxF = 27,93 кг, во второй ванне m2 = A2q/n2F= 18,62 кг.
Так как валентность атомов хлора п= 1, то на аноде каждой ванны выделяется
масса хлора m — Aq/nF = 36,357 кг.

877. R = т2^2д’Г= в»4 0м* Атомная масса водорода Л = 0,001 кг/моль и
я= 1 — его валентность.
878. U — Wm/q=zkW = 10,8 В.
879. К. п. д. установки *]=—= ^, где q—заряд, прошедшии через
ванну. Масса выделившейся меди m—kq. Отсюда m = kr)\V/U = 0,445 кг.
880. Средний ток / = (/х + /3)/2. Заряд, протекший через раствор, q — lt =
— llltJ2. t = 20 Кл. Нахождение заряда графическим путем показано на
рис. 369. На графике зависимости тока от времени заштрихованная площадь
численно равна заряду.
Масса меди, выделившейся на катоде,
m = kq = ^ — 6,56 ■ 10-6 кг = 6,56 мг.
881. m — k(\J — %) t/R — 9,5 • 10~2 кг.
882. T=pV[i/kRIt = 312 К.

326 Электролиз. ОТВЕТЫ И РЕШЕНИЯ.

Электролиз.
На главную страницу ЗАДАЧИ ПО ФИЗИКЕ ДЛЯ ПОСТУПАЮЩИХ В ВУЗЫ.

Статистика


Яндекс.Метрика